形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（   ）

A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

250℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅(g)= 4NO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（   ）

A．是吸热反应                          B．是放热反应

C．熵增效应大于能量效应                D．是熵减反应

已知298 K、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)    ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1

②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)    ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是（   ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应

B．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应

C．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法正确的是（  ）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属

B．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6mol电子

C．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

D．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（  ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D．回收其中石墨电极

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（  ）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

A．①③④       B．②④⑥       Ｃ、②⑤⑥      Ｄ、①③⑤

在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A．B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（  ）

A．混合气体的压强              B．混合气体的密度

C．D的物质的量的比值           D．气体的总物质的量

下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(  )

A．H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)  ΔH<0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)   ΔH<0

C．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0

D．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH>0

下列离子方程式正确的是（  ）

A．硫化钠水解  S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

B．硫氢化钠的水解  HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液  Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

D．硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应  Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

将H₂和Br₂充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g) △H<0；平衡时Br₂的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b，则a与b的关系是（  ）。

A．a>b         B．a=b       C．a < b      D．无法确定