科目: 来源:2014届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
⑴已知某反应的平衡表达式为:
它所对应的化学反应方程式为:
⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ·mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5kJ·mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=-41.3kJ·mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=__________
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。
对反应:N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A>C
(5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
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科目: 来源:2014届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:
请回答下列问题:
⑴A长期暴露在空气中会变质,其原因是。
⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是。(填字母)
a.b.c.d.
⑶在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是。(填字母)
a.b.
c.d.
⑷F的结构简式。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是。高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是。
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科目: 来源:2014届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3―→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下:
(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL
无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液
缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯:①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层②水层用苯萃取,分液③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题:(1)仪器a的名称:________;装置b的作用:________。
(2)合成过程中要求无水操作,理由是_______________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致________。
A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多
(4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取?________(填“是”或“否”),原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
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科目: 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
B.可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
C.世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济
D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用
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科目: 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
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科目: 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023
B.电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32g
C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA
D.V L a mol·L–1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为 NA,则Cl–的数目大于3NA
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科目: 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L–1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
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科目: 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后,H+的计量数是6
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科目: 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3= 2FeO42-+ 3Cl-+ H2O+ 4H+
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科目: 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列曲线图与对应选项不正确的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液
B.向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液
C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D.向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
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