向100 mL18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为

[提示：2Fe＋6H₂SO₄（浓）Fe₂（SO₄）₃＋3SO₂↑＋6H₂O]

A．小于20．16 L

B．等于20．16 L

C．介于20．16 L和40．32 L之间

D．等于40．32 L

如图是某学校实验室从化学试剂商店买圆的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是

A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管

B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18．4 mL的水，可配得49％的硫酸

C．配制200 mL4．6 mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol／L

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃NaAlO₂（aq）Al（OH）₃

②SSO₃H₂SO₄

③饱和NaCl（aq）NaHCO₃Na₂CO₃

④FeFe₃O₄FeCl₃

A．①③        B．②③       C．②④        D．①④

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH₄Cl为原料，装置③可制备少量NH₃

D．装置④a口进气可收集Cl₂、NO等气体

反应：＋3＋aH^＋＝2Cr^3＋＋3Y＋4H₂O下列说法不正确的是

A．Y是

B．a＝8

C．被氧化成

D．生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×10²³

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L^－1               B．mol·L^－1

C．mol·L^－1            D．mol·L^－1

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：

□SO₂＋□＋□H₂O＝□＋□＋□H^＋；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；

（4）尾气可采用____________________溶液吸收。

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。

工业制硫酸铜的方法很多。

（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。

（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；

向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。

②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

把2．0 mol／L CuSO₄溶液和1．0 mol／LH₂SO₄溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中的物质的量浓度_____________mol／L；

（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是___________mol／L；

（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu^2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。