工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为______：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是______；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为______（答2项）

鲜榨果汁露置在空气当中会很快变色，说明维生素C具有

1. A.
   酸性
2. B.
   碱性
3. C.
   还原性
4. D.
   氧化性

两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4
①	0.3mol?L-1	0.2mol?L-1	0.1mol?L-1
②	0.1mol?L-1	0.3mol?L-1	-

注：“-”表示营养液中不含该物质．
下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是

1. A.
   K⁺的物质的量相同
2. B.
   Cl^-的物质的量不同
3. C.
   SO₄^2-的物质的量相同
4. D.
   完全相同

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是

1. A.
   常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2N_A
2. B.
   15g甲基（-CH₃）所含的电子数为7N_A
3. C.
   标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
4. D.
   4.6g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，生成物中阴离子个数为0.1N_A

下列电离方程式错误的是

1. A.
   AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-
2. B.
   Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
3. C.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-
4. D.
   CH₃CH₂OH（乙醇）=CH₃CH₂O^-+H⁺

把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   Cu²⁺
3. C.
   Fe³⁺
4. D.
   H⁺

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式______．
（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）______．
（3）若将NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是______．
（4）若将NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe（OH）₃胶体溶液可观察到的现象是______．

化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe³⁺；
假设2：______；
假设3：既有Fe²⁺，又有Fe³⁺．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用	______
步骤二：往试管I中，______	______
步骤三：______	______

在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体用水进行吸收，则R是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   NO
3. C.
   CH₄
4. D.
   NH₃

下列说法不正确的是

1. A.
   将Na₂O₂投入NH₄CI溶液中只可能生成一种气体
2. B.
   铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同
3. C.
   向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_SP（ZnS）不变
4. D.
   在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入适量BaCl₂溶液后溶液退色