短周期元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原予最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W写X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性最弱

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C．原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）

D．化合物YX、ZX₂、 WX₃中化学键类型相同

常温下amo1／L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．c（OH^一）>c（H⁺）时，a=b          B．c（K⁺）>c（CH₃COO^—）时，a>b

C．c（OH^一）=c（H⁺）时，a>b          D．c（K⁺）<c（CH₃COO^—）时，a<b

某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是

A．该有机物分子式为C₉H₈O₃

B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应

C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br₂

D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）“碱浸”的目的是                                                       ，写出有关的离子方程式                                                   。

（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                             。

（3）操作a的名称为            ，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                  。

（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。称取0．26 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为        ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                        。

（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                  。

②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点                。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：                                  。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用           检验，b电极上得到的气体是          ，电解氯化镁溶液的离子方程式为             。

（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为            ，产生的氯气体积为            L（标准状况）。

（4）已知常温常压下，0.25molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出222.5kJ热量，请写出CH₄燃烧热的热化学方程式                                           。

已知；①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393．5kJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571．6kJ/mol

计算：C（石墨）与H₂（g）反应生成1molCH₄（g）的△H=              。

在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A（g）     B（g）+C（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=                                   。

（2）在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线，同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。

（3）一定温度和体积下，下列说法中能说明该反应达平衡状态的是              。

①容器内压强不变

②混合气体中c（C）不变

③混合气体的密度不变

④v（A）=v（B）

⑤化学平衡常数K不变

⑥混合气体平均式量不变

（4）反应时间（t）与容器内气体A的浓度数据见下表

回答下列问题：

①2～4min内，B的平均速率为                   。

②反应达平衡时，A的转化率为                  。

③欲提高A韵平衡转化率，可以采取的措施有               。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂—3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                  。

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为                                        。

吸收塔内的温度不宜过高，否则会发生反应，其方程式为：              。

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__                               __。

（4）ClO₂和氯气均能将电镀废水中的CN^—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^—，处理含CN^一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO₂的             倍。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是                   。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。

（3）（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）3N₂（g）+4H₂O（g）△H= —103 8．7kJ．mol^—1，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有          mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在          （填标号）

a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___         。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有      个氮原子、      个硼原子，立方氮化硼的密度是       g．cm^一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26．7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为___            ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为         。

（2）上述①~⑥步中，属于氧化反应的是___      （填序号）；B中所含官能团的结构简式为__       _。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E→F：                                                                         ；

②D+F→G：                                                                       。

（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有    种，任写出其中一种的结构简式：          。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基。

科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是

A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L^－1

D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全