实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

图Ⅰ           图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ

A．图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作    B．图Ⅱa口进气可收集Cl₂、CO₂等气体

C．图Ⅲ探究NaHCO₃的热稳定性           D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)

A．       B．

C．           D．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．8 g甲烷含有的共价键数约为N_A

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3N_A

C．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3 N_A个电子

D．3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8N_A

下列关于物质性质的说法正确的是

A．二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱

B．铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体

C．盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．向Al₂(SO₄)₃溶液中通入NH₃        B．向NaHCO₃溶液中滴入烧碱溶液

C．向淀粉-KI溶液中通入NO₂气体    D．向含酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体

下列离子方程式正确的是

A．Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H^＋=H₂↑＋Zn^2＋

B．钠与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al³⁺ +4OH^—=AlO₂^-+2H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：ClO^－＋H₂O＋CO₂=HClO＋HCO₃^-

标准状况下H₂和Cl₂组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl₂的体积分数（物质的量百分含量）为

A．55%             B．60%             C．65%          D．70%

根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是

A．Al₂O₃熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是

A．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO₂和CO₂

B．利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵

C．可以用KSCN溶液检验FeSO₄固体是否变质

D．用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气

下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项       实验操作                                            现象                                                解释

A．        向某溶液中加入盐酸                      产生无色气体                               溶液中一定含有CO₃²⁻

B．         新制Fe(OH)₂露置于空气中一段时间                                                  白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色        说明Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃

C．         在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡                               有白色沉淀生产，苯层呈紫色      白色沉淀可能为CuI

D．        向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液                                      产生白色沉淀         溶液中一定含有SO₄^2-