将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 (   )

A．CO₂        B．NH₃               C．C1₂        D．HCl

某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是(   )

①肯定有BaCl₂'②肯定有MgCl₂'③肯定有NaHCO₃'④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃'⑤肯定没有MgCl₂

A．①②③     B．①③           C．②④         D．①③⑤

按要求完成以下方程式：

（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。

（2）氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：_______________ ____________________。

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂的离子方程式：_________________________________。

（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：

(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________

(2)若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有___________

(3)若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有________________________

(4)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中还可能有______________

从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.

（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）

（3）滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为__________________________________，

向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________

（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________

（5）已知298K时，的溶度积常数=10^-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.

下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为     、     、       、        （填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是        ；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是     、     （填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为                               ；

（5）反应④的离子方程式为                                         。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe的氧化物和SiO₂，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）B物质的化学式是         在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是         （填代号）。

A．KMnO₄溶液     B．Fe粉     C．Na₂CO₃溶液      D．KSCN溶液

（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是      剂（填氧化或还原），离子反应方程式为                    ，选用H₂O₂而不用Cl₂的原因是                                       。

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过                              ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是                。

（4）制备CaCO₃时，先通入   （填NH₃或CO₂），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的       （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂)为原料，提取A1₂O₃、 K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的 化学方程式_____________________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式____________________________。

（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－。

“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                            。

（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                                   

（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、                                  。

（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：                               

（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。

（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

制备Cl₂的化学方程式为：                                   

该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

A．NH₃      B．N0₂      C．N0          D．NH₄C1