下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   大理石与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
2. B.
   氢氧化铝固体与盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl₂+2OH^-=Mg（OH）₂↓+2Cl^-
4. D.
   氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4 LCO₂所含的分子数为N_A
2. B.
   标准状况下，22.4 L水所含分子数为N_A
3. C.
   1 L 0.5mol/L MgCl₂溶液所含Cl^-数为N_A
4. D.
   28 g 铁在足量氯气中完全燃烧，电子转移的电子数为N_A

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为______．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为______．试写出C与水反应的化学方程式______（用双线桥表示电子转移）．
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为______．

在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，其中n（NH₄⁺） 为b mol．则下列叙述中错误的是

1. A.
   溶液中mol/L
2. B.
   溶质的物质的量浓度mol/L
3. C.
   溶质的质量分数：
4. D.
   上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

现有下列8种物质，请按要求回答问题：①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙　⑧氢氧化铜悬浊液
（1）运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类．（要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）

（2）常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有______，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）______．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1. A.
   10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数为0.4N_A
2. B.
   92g C₃H₈O₃和C₇H₈的混合物，完全燃烧生成H₂O分子为4N_A
3. C.
   0．1 mol石墨晶体中存在的C-C键数目为0.2N_A
4. D.
   18g 重水（D₂¹⁶O）所含质子数为9N_A

金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关HO₂的说法正确的是

1. A.
   具有较强的氧化性
2. B.
   在碱中能稳定存在
3. C.
   氧元素的化合价均为-1
4. D.
   结构式为O-H-O

在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是______，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶______等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是______；反应结束时，获取CuSO₄?5H₂O的操作过程是先______，后______；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：______；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．______．

下列说法中，正确的是

1. A.
   酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化
2. B.
   用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
3. C.
   将KI溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫色能褪去
4. D.
   将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO₂漂白性的表现

化学的发展，把越来越多的材料带进我们的生活．下列说法错误的是

1. A.
   单质硅可做光导纤维
2. B.
   聚乙烯、聚氯乙烯等塑料破裂后可以热修补
3. C.
   可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾
4. D.
   玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料，其强度很大但比钢铁轻的多