某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）试剂X的化学式        。A中制取Cl₂的离子方程式                    。

（2）试剂Y的名称为              。

（3）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                      ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                      。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（4）已知，Cl₂O与水反应生成次氯酸，则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为：

                                                                             。

“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源

的循环利用（Recycle）

下列化学用语的理解正确的是

A．离子结构示意图：可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．聚丙烯的结构简式：

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子         B．原溶液中一定含有NH₄^＋离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子          D．原溶液中一定含有Fe^3＋离子

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．常温下，呈碱性的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

B．含Fe³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－（已知：Fe³⁺沉淀的pH的范围在2.7～3.7）

D．无色溶液中：K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

下列有关物质性质、应用的说法中正确的是

A．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO₂是两性氧化物

B．浓硫酸能干燥SO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al^3＋＋4OH^－===AlO₂^-＋2H₂O

B．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂＋4HClMn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

C．FeCl₃溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe²⁺

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+Fe(OH)₃＝FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

下列能达到实验目的的是

A．防倒吸        B．排水法收集NO₂      C．实验室制氨气      D．除去杂质气体HCl

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．将切开的金属Na暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗  2Na + O₂ ＝Na₂O₂

B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体  2C1⁻ + 2H₂OCl₂↑+ H₂↑+ 2OH⁻

C．向AgC1悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色  AgC1 + I⁻ ＝ AgI↓+ C1^－

D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀HCO+ Ca²⁺ + OH⁻ ＝ CaCO₃↓ + H₂O

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

选项 X       Y       Z       箭头上所标

数字的反应条件

A         SiO₂             Na₂SiO₃           H₂SiO₃             ①与Na₂CO₃熔融

B          NaCl            NaHCO₃          Na₂CO₃           ②加热

C          N₂                NO₂                 HNO₃              ③加热

D         C                  CO                   CO₂                 ④灼热炭粉