下列说法不正确的是

A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）₂反应

B．用酸性KMnO₄溶液能鉴别乙烷和乙烯

C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

下列反应的离子方程式正确的是

A．FeCl₃溶液腐蚀铜板电路：Fe³⁺ +Cu ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺  +  CO₂↑+H₂O

C．Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO₃^－ + 8H⁺ ＝ 3Cu²⁺+  2NO↑+4 H₂O

以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是

A．SO₂→SO₃→H₂SO₄                    B．Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C．FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃          D．NO→NO₂→HNO₃              

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（  ）

A．5.6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A

B．1 mol NH₃含有的电子数10N_A

C．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2N_A

D．常温下，1L0.1mol/L AlCl₃溶液中含Al^3＋ 数为0.1N_A

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＞Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z

D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

现有浓度均为0.10mol·L^－1的醋酸V₁ mL和氢氧化钠溶液V₂ mL，下列说法正确的是

A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13

B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．若 V₁= V₂，将两溶液混合，所得混合液：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．V₁与V₂任意比混合，所得混合液：c (Na^＋)+ c(H⁺) ＝c(OH^－)+ c (CH₃COO^－)

下列实验对应的结论正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池

B．②能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO₂N₂O₄  △H＞0

D．④ 白色沉淀为BaSO₃

邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

试回答：

（1）I中含氧官能团的名称      和        。

（2）II→III的反应类型          。

（3）①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式                           。

②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式                             。

（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

①是苯的对位取代物， ②能与NaHCO₃反应放出气体 ，③能发生银镜反应。

请写出X的一种结构简式                        。

（5）下列说法正确的是

A．I的化学式为C₇H₈O₂              B．I遇氯化铁溶液呈紫色 

C．II能与NaHCO₃溶液反应          D．1mol有机物IV最多能与4mol H₂加成

为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO₂转化为可利用资源。

（1）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为                                  。              

（2）目前，工业上常用CO₂来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝          ；

②从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)＝               （注明单位）；H₂的转化率＝             ；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是    

A．每消耗1mol CO₂的同时生成1mol CH₃OH           

B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变  

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是     

A．升高温度                     B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂               D．恒温恒容再充入1 molCO₂和3 mol H₂

氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是      。

（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、       。

（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是           ，KMnO₄是该反应的      （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                       。

②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                    。

（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，请写出该反应的化学方程式                                                      。

（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                          。