下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．用惰性电极电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H⁺、Fe³⁺、ClO^－、Cl^－               B．H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－

C．Ag⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－             D．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、OH^－

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01mol•L^—1的HR溶液pH=4

下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠和水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^－+H₂↑

B．澄清石灰水中加入通入少量CO₂ ：Ca²⁺+2OH^- + CO₂ = CaCO₃↓+H₂O

C．过氧化钠与冷水反应：2O₂^2－ + 2H₂O = 4OH^－ + O₂↑

D．H₂SO₄与Ba(OH)₂混合：SO₄^2－ +Ba²⁺+H⁺+OH^－ =BaSO₄↓+H₂O

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N₂或NH₃，则A为硝酸

B．若X为S或H₂S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

            操作                                                                   现象                               结论

A         滴加BaCl₂溶液                                                生成白色沉淀              原溶液中有SO₄^2－

B          滴加氯水和CCl₄，振荡、静置                    下层溶液显紫色          原溶液中有I^－

C          用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应           火焰呈黄色                  原溶液中有Na^＋、无K⁺

D         滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口                 试纸不变蓝         原溶液中无NH₄^＋

某有机物H₃C—CH=CH—COOH，不能发生的反应类型

A．氧化反应       B．加成反应         C．酯化反应      D．水解反应

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．实验①证明Cl^－具有还原性

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

C．实验③说明KI被氧化

D．上述实验证明氧化性：ClO₃^－ ＞ Cl₂ ＞ I₂