利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)₄(g)   ΔH ＜ 0

反应二：Ni(CO)₄(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0

下列说法错误的是

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．提纯过程中，CO气体可循环使用

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越高

某学习小组为了探究 BrO₃^－ +5Br^－ +6H⁺=3Br₂ +3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：zxxk

下列结论不正确的是

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c(BrO₃^－)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v =k c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k为常数），则c =2

D．实验⑤中，v₁ =4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1

下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（    ）

A．用糯米酿酒                 B．用干冰进行人工降雨

C．用过氧乙酸杀菌消毒         D．绿色植物的光合作用

下列实验操作或装置正确的是（    ）

A．点燃酒精灯      B．蒸馏         C．过滤        D．稀释浓硫酸

下列化合物能够由单质直接化合得到的是（    ）

A．FeCl₂        B．NO₂       C． SO₃        D．Na₂O₂

下列反应中不属于氧化还原反应的是（    ）

A．H₂ +CuO  Cu  + H₂O

B．2Na  + Cl₂  2NaCl  

C．2H₂O₂  2H₂O  + O₂↑

D．Na₂SO₄  + BaCl₂  =2NaCl +BaSO₄↓

能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的化学反应是（    ）

A．氨水和稀盐酸反应               B．Ba(OH)₂溶液和稀硫酸反应

C．KOH溶液和稀盐酸反应          D．KOH溶液和CO₂反应

右图为原电池示意图，下列说法正确的是（    ）

A．锌片是正极，铜片是负极

B．硫酸的浓度不变

C．该装置能够将电能转化为化学能

D．电子由锌片通过导线流向铜片

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H₂)为______________。

（2）该反应达到平衡时N₂的转化率_________________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)

a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^－1 c．0.10 mol·L^－1  d．0.08 mol·L^－1

（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁    K₂（填“＞”、“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是         （填序号）。

a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b． 混合气体的密度不变     

c． 混合气体的总物质的量不变

d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。

②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是_______。

（3）右图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                    。

（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式                                      。