现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO₃， ③液态醋酸， ④汞，

⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔融KNO₃

请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                                       ；

（2）以上物质中属于电解质的是                                   ；

（3））以上物质中属于非电解质的是                                 ；

（4）以上物质中属于弱电解质的是                                  ；

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是        ；

(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为        态；

(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是          。

(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是        反应(选填“放热”或“吸热”)。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是             ，原因为             ；反应速率最小的时间段是            ，原因为                          。

（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为                   。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A .蒸馏水     B .Na₂SO₄溶液       C. NaNO₃溶液      D. CuSO₄溶液      E. Na₂CO₃ 溶液,

你认为可行的是                       。

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                            ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                          ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于          ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂       α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                         ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=        ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄      △H₃ （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                    。

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10 ，产生此规律的原因是：________________________。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性

B．明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解

C．硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料

D．过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气

下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是

A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气

B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用

C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸

D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在

四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是

A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍

B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的

C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性

D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质

下列有关离子的说法正确的是

A．H⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺四种离子在溶液中能够大量共存

B．Cl₂通入水中的离子方程式：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．1mol Na₂O₂中含有2mol阳离子和1mol阴离子

D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子

下列说法正确的是

A．在2H₂O₂＝2H₂O ＋O₂反应中，每生成32g 氧气，则转移4N_A个电子

B．₆¹²C、₆¹³C为不同的核素，化学性质有较大的差异

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色