高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH＝2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O，下列说法正确的是

A．制备高铁酸钾用ClO⁻做还原剂

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)₃得到3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

B．向NH₄A1(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰使SO₄^2－沉淀完全

NH₄^＋＋Al^3＋＋2Ba^2＋＋2SO₄^2－＋4OH^－＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag⁺ + NH₃•H₂O＝AgOH↓ + NH₄⁺

将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

A.用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性

B.用图②装置能收集O₂、CO₂和H₂

C.用图③装置电解精炼铝

D.用图④装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

下列陈述正确并且有因果关系的是

选项           陈述Ⅰ                                                               陈述Ⅱ

A                 SO₂有漂白性                                                    SO₂可使溴水褪色

B                 SiO₂有导电性                                                   SiO₂可用于制备光导纤维

C                 浓硫酸有强氧化性                                         浓硫酸可用于干燥H₂和CO

D                 Fe³⁺有强氧化性                                               FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是

A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅的物质的量之比为

A. 2:1               B. 4:1                C. 1:1                D. 3:1

向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是

             X                                                                             Y

A          AlCl₃、Mg(NO₃)₂、HNO₃                                    NaOH

B          Na₂CO₃、NH₄HCO₃、Na₂SO₄                              Ba(OH)₂

C          NH₄NO₃、Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₃、HCl                 NaOH

D          NaAlO₂、氨水、NaOH                                       H₂SO₄

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH⁻外，还有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为

A．2：5         B．3：1            C．5：2         D．1：1

有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻、MnO₄⁻中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是

A．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻        B．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl⁻

C．肯定没有K⁺、HCO₃⁻、MnO₄⁻           D．肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl⁻