有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1盐酸和0.1mol·L^-1NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：

A        A为0.1mol·L ^-1盐酸                          D为0.lmol·L^-1NaCl溶液                    老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分

B        A为0.1mol·L ^-1NaOH溶液               C为0.1mol·L^-1盐酸                          

C        A为1％酚酞                                          B为0.1mol·L^-1盐酸                          

D        D为0.1mol·L^-1盐酸                           B为0.1mol·L^-1 NaOH溶液              

下列结论正确的是

A．A为1％酚酞                   B．B为0.1mol·L^-1NaCl溶液

C．C为0.1mol·L^-1NaOH溶液       D．D为0.1mol·L^-1盐酸

对含微量I^-的某样品进行I^-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定以求得I^-的浓度。下列分析正确的是

已知：5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3H₂O+3I₂  I^-+3Br₂（过量）+3H₂O＝6H⁺+6Br^-+IO₃^-

方法一I^-（样品）IO₃^-I₂ I^-

方法二I^-（样品）I₂I^-

A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是方法二的6倍

杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na₂CO₃

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

A．①②    B．③⑥   C．④⑤    D．②⑤

下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

编号      气体       a                  b                  c

A            NH₃         浓氨水       生石灰       碱石灰

B            CO₂         盐酸           碳酸钙       饱和NaHCO₃

C            NO          稀硝酸       铜屑           H₂O

D            NO₂         浓硝酸       铜屑           NaOH溶液

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A．3:4:1      B．3:3:2        C．6:7:3       D．6:9:0

对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是

甲               乙               丙

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlC1₃和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)₂和CO₂

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)₂和KOH的混合溶液中通入CO₂

D．符合丙图像的反应可以是在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入NaOH

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6mol/L

C．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe²⁺+2I^-+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝2:1:3

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)    △H₁＝+682.44kJ·mol^-1

(石英砂）   (粗硅）

Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l)         △H₂＝一657.01kJ·mol^-1

(粗硅）

SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1

（纯硅）

若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ     B．600.20kJ     C．21435.71kJ   D．1965.10kJ

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol^-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：υ_正＜υ_逆

C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)

D．0～10min内平均反应速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)