有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是           。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为        。

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为                       。

(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式                  。

(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）

①写出丁元素在周期表中的位置                  。

②写出丁在高温下与水反应的化学方程式                  。

③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是           ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为           。

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH₄^＋、Ba^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－、CO₃^2－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

(1)D的化学式是      ，判断理由是                               。

(2)写出其余几种物质的化学式：A      ，B      ，C      。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                 ，              。

某同学探究SO₂有关性质。

（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为    。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现    性，反应的离子方程式为                    ，生成沉淀的化学式为        。

（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是     。

A．KMnO₄(aq)        B．过量氨水        C．石灰水        D．盐酸

（3）工业废气含SO₂为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O₂氧化含SO₃。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO₂的转化率为     。

（4）硫原子33 16S的电子排布式为        。

Ⅰ．将由Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

（1）在甲中烧杯中滴加酚酞，    极（填a或b）附近溶液会变红。

（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式            。

（3）电极f上发生的电极反应式为            。

（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是            。

Ⅱ．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。

（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液显碱性的原因是      。（用离子方程式表示）

（2）已知有关反应的热化学方程式如下：

BaSO₄(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s)  △H₁ = +571.2kJ/mol       ①

C(s) +CO₂(g)2CO(g)   △H₂ = +172.5kJ/mol                ②

则反应BaSO₄(s) +2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₃ =     

（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是      。

下列有机分子中只含σ键的是

A.苯       B.乙烷       C.乙炔      D.乙烯

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺         B．CO₂+H₂OHCO－3+H⁺

C．CO₃^2-+ H₂OHCO－3+OH^－          D．HS^－S^2－+H⁺

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．HCl         B．CH₃COO^－        C．Cl^－              D．Fe³⁺

要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是

A.蒸馏         B.重结晶          C.过滤        D.萃取

用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．改用98%浓硫酸                  B．加热

C．改用2mol/L硫酸                D．把铁片换成铁粉

下列反应中属于加成反应的是

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色

B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色

C．甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色