已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与a mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO₃溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液；⑤加入5 mL 4 mol/L HNO₃溶液。正确的操作顺序是

A．②④③①        B．②③①        C．②④③⑤①       D．②⑤③①

实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是

A．加热蒸馏，用分馏法分离

B．加乙醇，用分液漏斗分离

C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离

D．加浓溴水，用过滤法分离

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp = c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．d点无BaSO₄沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V₂ mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：

A．        B．        C．       D．

某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题

（1）仪器B中的实验现象：                    。

（2）仪器B中反应的化学方程式为：________________________________。

（3）该实验设计不严密，请改正                                    。

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中由A极流向B极的是         （填“电流”或“电子”）；

（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是         电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：                                                   ；

（3）实验3表明        （选填序号）；

①铜在潮湿空气中不会被腐蚀     ②铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是          （选填序号）。

①相对活泼的金属一定做负极

②失去电子的电极是负极

③烧杯中的液体，必须是电解质溶液

④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。

（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是       。

①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗

②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗

③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水

④待测液从锥形瓶中溅出

⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视

（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：______________________。

实验室制取乙烯的反应原理为：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。

A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明SO₂存在的现象是___________________________________________________。

（3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg²⁺）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：

___________________________________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离

子方程式表示原因______________________________________________________。

（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：______________________________________________________________________。

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。