一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v_逆 (NH₃)＝3v_正 (H₂O)

B．达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比为4∶5∶4∶6

C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH₃，则反应达到平衡状态

NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是

A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

已知：N₂+O₂ 2NO  △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为

A．812 kJ/mol       B．632 kJ/mol       C．1264 kJ/mol       D．1624 kJ/mol

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是

A．CH₃OH(l) +O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H＝＋725.8 kJ·mol^-1

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H＝－1452 kJ·mol^-1

C．CH₃OH(l) +O₂(g)=CO₂+2H₂O   △H＝－725.8 kJ·mol^-1

D．CH₃OH(l) +O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－725.8 kJ·mol^-1

为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积    ②碱的浓度和体积    ③比热容    ④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量    ⑥反应前后溶液温度变化    ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥             B．①③④⑥                       C．③④⑤⑥                       D．全部

下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是

A．SiO₂晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60 g SiO₂晶体中含有的分子数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D．1 mol金刚石含4 mol C—C键

二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

（1）写出S₂Cl₂的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。

（2）S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为      ，中心原子的杂化轨道类型为 ____ 。

（3）HF、H₂S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                           ，沸点由高到低的顺序

为                          。

（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                          。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：

（1）比较第一电离能：Z       W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X        Y。

（2）写出Q的价电子排布图                 ，YF₃的结构式             。

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：

                                                       _________________________       。

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）

假设A：该固体物质是FeCl₃；

假设B：__________________________________________________________；

假设C：__________________________________________________________。

（2）设计实验方案：

取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

由此得出结论：假设________成立（填字母）。

（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：                             。25°C时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K₂，则K₁     K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色       （填“变深”，“变浅”或“不变”）。

（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：___________________________。

X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为                ，Y的简单氢化物分子式为         。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为______________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U⁺ 和13个Z₂^-

B．晶体中每个U⁺ 周围距离U⁺ 最近的Z₂^- 有6个

C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是________________cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。