CO₂的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）提高甲醇产率的措施是                                                       。

（2）分析图中数据可知，在220 ℃、5MPa时，CO₂的转化率为                 ，再将温度降低至

140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将                 （填“增大、减小 或 不变“ 下同），CO₂的转化率将                                 。

（3）200℃时，将0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO₂的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K＝                 。(要求写出算式和计算结果)

（4）已知已知：CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H＝－483.6KJ/mol、

CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)  △H＝－90.1KJ/mol，写出CO₂与H₂合成甲醇的热化学方程式        。

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A

第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO₄20.00ml

第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.

请回答下列问题：

（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有          。

（2）配平下列离子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn^2＋＋_____O₂↑＋______。

（3）滴定前，KMnO₄标准溶液应盛装于中          （填仪器名称），滴定终点现象为          。

（4）第三步能否通过加入AgNO₃溶液的方法来测定？为什么

（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏

高 偏低 无影响”）

（6）通过计算确定样品的组成为                                      。

碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：①2LiAlSi₂O₆＋H₂SO₄(浓) Li₂SO₄＋Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物质的溶解度（S）如右表

请回答下列问题：

（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是                                   。

（2）滤液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺ 、Ca²⁺、 Na⁺等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂质离子有                             。

（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生反应的离子方程式有                                                              。

（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na₂CO₃溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是                            。

（5）从滤液c中可回收的主要物质是                                                      。

化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是

A．2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染

B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

下列说法正确的是

A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物

B．C、N、O三种元素的第一电离能C<N<O；电负性C<N<O

C．NH₃溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH₃为电解质

D．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀产生，是因为K_sp (ZnS)> K_sp (CuS)

下列有关实验操作及实验结论正确的是

A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭

B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸

C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6 g Fe与足量稀HNO₃发生反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl₃溶液中含有0.1 N_A 个Al³⁺

C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应后，可得0.2 N_A个NH₃分子

D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 N_A

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-

B．含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺

C．能与Al反应产生H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Al³⁺、Br^-

D．常温下pH=1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L

D．Na₂CO₃溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和K_w均减小

700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的反应速率为v(H₂)=mol·L^-1·min^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应