下列离子方程式中，正确的是

A．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO₂气体，溶液变蓝：

2ClO₂₊10I^－＋4H₂O＝5I₂＋2Cl^－＋8OH^-

B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^-+SO₂+H₂O == 2HClO+SO₃^2-

C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO₂：

3 CO₂+4OH^－= CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O

D．等浓度的NH₄Al(SO₄)₂溶液与Ba(OH)₂溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：

Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+3OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

SO₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂SO₄和清洁能源H₂。

下列说法中正确的是

A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

B．原电池中负极的电极反应为：SO₂+2H₂O+4e^-=SO₄^2-+4H⁺

C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂₊Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

D．该生产工艺的优点Br₂被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：

①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液的物质的量浓度为

C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为

D．该溶液的密度为

将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L^－1

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu²⁺、SO₄^2-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为

A．7.5L       B．9.5L      C．13.6L        D．16.8L

按要求回答下列问题：

(1)生产普通玻璃的主要原料是______。

(2)PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，且发生复分解反应，化学方程式为：

PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb，该反应的离子方程式为          。

（3）铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案，请你将它补充完整（检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂）：取铁锈样品，                                 

电池是应用广泛的能源。

（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。

③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是         。

（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于          （填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，写出该电池正负极电极反应：负极     ，正极     。

(10分)有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：

已知：

① RCH₂OHRCHO

②

回答下列问题：

（1）写出D、F的结构简式：D         ，F             

（2）B的名称是         ，实现C→E转化的反应条件是           ；

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：                                    ；

（4）写出同时满足下列三个条件的E的所有同分异构体      （不包括立体异构）。

a．苯环上只有一个侧链     b．能够发生水解反应     c．含一个碳碳双键

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为            。

(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式                    。

(3)写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                          。

(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                   (用化学方程式表示)

(5)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是         。