某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II.向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；

III.向II所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；

IV.（1）步骤I中发生反应的化学方程式为          、          。

（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其

可能的原因          。

（3）步骤III获得CuSO₄溶液的离子方程式为          。

（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①测得滤液中c(Fe²⁺) 为a mol·L^-1，若要处理1 m³滤液，理论上需要消耗25 % 的H₂O₂溶液_________kg

（用含a的代数式表示）。

②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式___________。

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①写出工业合成氨的化学方程式          。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气

中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁          P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度

为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说

明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

下列变化属于物理变化的是（    ）

A．电解质溶液的导电               B．石油裂解

C．煤的干馏                       D．四氯化碳萃取碘水中的I₂

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(   )

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(     )

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液变红色：SO₂+H₂O=2H⁺+SO₃^2－

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al₂O₃₊2OH=2A1O₂^－+H₂O

D．84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂ +H₂O

下列说法不正确的是(     )

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量¹⁴NO和¹³C0气体中含有的中子数相等

C．10. 6 g Na₂CO₃固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 10²³

D．5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 L 0.1mol•L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^―

C．标准状况下，22.4 L CCl₄含有N_A 个CCl₄分子

D．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(      )

A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

已知下列反应：Co₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O  （I）

5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃  （II）

下列说法正确的是 (     )

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II 中Cl₂发生氧化反应

C．还原性：CoCl₂＞HCl＞I₂

D．氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

下列说法在一定条件下可以实现的是(   )

①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．①②③④⑤⑥                    B．②④⑤⑥

C．①②③⑤                        D．③④⑤⑥