下列叙述正确的是

1. A.
   在标准状况下，22.4L H₂O含有的原子数为3N_A
2. B.
   同温、同压、相同体积的CO和N₂具有相同质量
3. C.
   1mol?L^-1的硫酸含有溶质硫酸物质的量为1mol
4. D.
   1mol任何气体单质都含有2mol原子

饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为______．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是______、______，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成______的利用率降低．
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为______．
（4）饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的热化学方程式是______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

1. A.
   0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数目为0.02N_A
2. B.
   4.6g组成为C₂H₆O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6N_A
3. C.
   0.1mol N₂与0.3mol H₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2N_A
4. D.
   将2.24L（标准状况下）CO₂通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物质的量浓度相等

许多含氯物质与生活密切相关，如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图．

已知：纯ClO₂易炸，当空气中ClO₂的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题_：
（1）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是______；
（2）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______；（填代号）
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．铁粉
（3）能否将ClO₂气体用SO₂气体稀释______（填“能“或“否“），理由是______；
（4）NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为______；
（5）为了测定NaClO₂?3H₂O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，锥形瓶中溶液______（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL，试样纯度是否合格______（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

如图是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：________
②收集氨气用________法，
③干燥氨气可选用________
④如何检验氨气是否收集满：________
⑤实验装置中棉花的作用是：________．

下列叙述正确的是

1. A.
   发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
2. B.
   金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质
3. C.
   氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）
4. D.
   某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原

实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于______（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）______
A．药匙　 B．胶头滴管　 C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．烧杯　　F．托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______（填写字母）
A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A．转移　　B．称量　　C．洗涤　　D．定容　　E．溶解　　F．摇匀
其正确的操作顺序应是______（填写字母）

刚榨出的苹果汁是绿色的．一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有

1. A.
   氧化性
2. B.
   还原性
3. C.
   碱性
4. D.
   酸性

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度（纵坐标/mol?L^-1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为

1. A.
   1：1：4
2. B.
   1：3：1
3. C.
   3：3：8
4. D.
   1：1：1

下列电离方程式正确的是

1. A.
   H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-
2. B.
   AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-
3. C.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+（OH）₂^-
4. D.
   HNO₃=H⁺+N⁵⁺+3O^2-