对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至1000mL后，pH等于3

B．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

D．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

标准状况下，将2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

①NH₃·H₂O和HCOOH的电离常数②NH₃·H₂O和HCOONH₄的电离常数③溶液的pH

A．不需任何数据                        B．必需知道①、②、③三组数据

C．只需知道①、③中的任一组数据        D．只需知道①、②、③中的任一组数据

某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆)

C．设20min和30min时的平衡常数分别为K₁和K₂，则K₁ >K₂

D．0~8minA的平均反应速率为0．64mol/(L·min)

下列各组物质，只用水就能加以区分的是

A．溴蒸汽、二氧化氮两种气体       B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体

C．溴苯、苯、乙醛三种液体         D．氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体

某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^―，向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是

A．+CO₃^2―→+HCO₃^―

B．+CO₃^2―→+HCO₃^―

C．2+CO₃^2―→2+CO₂↑

D．3+2CO₃^2―→3+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)₂、 (HF)₃三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)₃的体积分数可能为

A．51%         B． 56%        C．49%          D．10%

矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为

K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：

（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。

（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。

（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是                （任写一个）。

（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

②2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。

（2）根据反应①②可推知______。

a．氧化性：IO₃ ^－＞SO₄^2－          b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃

c．还原性：I^－＞Mn^2＋            d．还原性：I₂＞NaHSO₃

（3）已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂ ，写出该反应的离子方程式：

③__________________________________________________________。

（4）三个反应中生成等量的I₂时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。