下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂ (g)+O₂(g)   2H₂O(g)  ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)   NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)   C(金刚石，s)  ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定

D．已知C (s) + O₂(g)   CO₂(g)  ΔH ₁；C(s)+１/2 O₂(g)   CO(g)  ΔH₂，则ΔH ₁＞ΔH ₂

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^—)          B．c(CH₃COO^—)/c(OH^—)

C．c(H⁺)/c(CH₃COOH)               D．c(H⁺)/ c(OH^—)

已知下列反应的热化学方程式

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)   2C₃H₅(ONO₂)₃(l)  ΔH₁

2 H₂(g)+ O₂(g)   2H₂O(g)    ΔH₂

C(s)+ O₂(g)   CO₂(g)   ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)   12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH₃+5ΔH₂－2ΔH₁               B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁              D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

在RNH₂·H₂ORNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl          B．加少量NaOH固体      C．加水           D．升温

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示N₂O₄(g)2NO₂(g)  ΔH＞0，N₂O₄转化率随温度、时间的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO₄酸性溶液与过量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+H₂(g)   CH₃CH₃(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

A．开始反应时，二者的速率相等               B．盐酸放出的H₂多

C．二者放出的H₂一样多                       D．醋酸消耗的Zn的质量多

反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动                 B．加入催化剂，M的产率增大

C．增大c(P)，P的转化率增大                 D．降低温度，Q的转化率增大

下列各组Na₂S₂O₃溶液跟稀H₂SO₄反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是

选项 反应

温度     反  应  物                                                                                           H₂O

                                   Na₂S₂O₃                                H₂SO₄                                  

             t(℃)             V(mL)            c(mol×L^－1)     V(mL)           c(mol×L^－1)      V(mL)

A           10                 5                    0.1                 10                0.1                   10

B           10                 5                    0.1                 5                   0.1                   30

C           30                 5                    0.1                 5                   0.1                   10

D           30                 5                    0.2                 5                   0.2                   35

某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

A．×100％           B．×100％

C．×100％            D．×100％

可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是

A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D．A、C均为气体，正反应为吸热反应