在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)这是可逆反应，已知X₂，Y₂，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是

A．Z为0.3摩尔/升           B．Y₂为0.4摩尔/升

C．X₂为0.2mol/L             D．Z为0.4摩尔/升

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．H⁺         B．OH^-        C．K⁺      D．H₂O

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50         B．0.02        C．100         D．无法确定

判断反应过程自发性的目的

A．判断反应的方向           B．确定反应是否一定发生

C．判断反应过程发生的速率   D．判断反应过程的热效应

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．密闭、低温是存放氨水的必要条件

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH₃的利用率

D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应         B．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应       D．甲烷在氧气中的燃烧反应

下列条件：①增加反应物的物质的量  ②升高温度  ③缩小反应容器的体积  ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO₂，一定能使反应速率增大的是

A．②         B．②③          C．①②⑤      D．全部

设C+CO₂ 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为υ₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

A．同时增大  B．同时减小  C．υ₁增大，υ₂减小  D．υ₁减小，υ₂增大

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)  2M(g)+N(g)  △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P₁>P₂）的关系如图所示。图中y轴是指

A．气体混合物的平均相对分子质量

B．气体混合物的总物质的量浓度

C．L在气体混合物的体积分数

D．气体混合物的密度