温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）

A．v（O₂）=0.01mol/（L•s）           B．v（NO）=0.01mol/（L•s）

C．v（H₂O）=0.006mol/（L•s）         D．v（NH₃）=0.005mol/（L•s）

将等质量的两份足量的锌粉a、b分别加入到等量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（   ）

在C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（   ）

①增大压强；②增加炭的量；③通入CO₂；④恒压下充入N₂；⑤恒容下充入N₂；⑥升温

①③④          B．②④⑥       C．①③⑥          D．③⑤⑥

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H₂O Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂，有关该电池的说法正确的是（   ）

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^－ + OH^－ = NiOOH + H₂O

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）   (   )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－= Ni

B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu²⁺+2e^—=Cu ，b极：Fe—2e^一=Fe²⁺，下列说法中不正确的是（   ）

A．该装置可能是电解池

B．a极上发生的是还原反应

C．a、b不可能是同种电极材料

D．该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（   ）

A．483.6 kJ         B．88 kJ           C．285.8 kJ           D．44 kJ

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（   ）

A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)

D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

按要求填空：

A                    B

（1）在A图中，稀硫酸为电解质溶液，用导线连接后，铜片电极反应式         。

（2）在B图中外接直流电源，若要在a极镀铜，加以必要的连接后，该装置叫         ，b极电极反应式                                     。

（3）在B图中外接直流电源，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO₄溶液（足量），电解总反应离子方程式为                         ，阴极增重3.2 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L，加入一定量的      后（填化学式），溶液能恢复至与电解前完全一致。

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17 g  NH₃（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：

(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_  _。理由是_________                           ；

(2)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；

(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂ ，经过50 min，NH₃的浓度为1mol·L^－1，

则v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；

已知NH₃（g）= NH₃ (l)  ΔH=－QkJ·mol^-1，书写N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的热化学方程式       ________                                        。