在下列各说法中，正确的是（   ）

A．对于2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH=－QkJ·mol^-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn(s)+H₂SO₄(aq) =ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（   ）

A．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g)  ΔH＝＋183kJ·mol^－1

B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

C．1molH₂中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

D．此反应的热化学方程式为：1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol^－1

在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂??2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n (SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是（   ）

A．等于1.6 mol         B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol         D．小于1.2 mol

把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（   ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近        B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近        D．Ⅱ和Ⅳ附近

下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1

③在同温同压下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁

下列结论正确的是（   ）

A．H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol^-1

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

D．由③知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₂  则ΔH₂＞ΔH₁

如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（   ）

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应

B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液保持电中性

C．乙装置中铁极为阳极，电极反应式为： 2Na^＋＋2e^－=2Na

D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（   ）

A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

燃料电池是燃料(例如CO、H₂、CH₄等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）

A．负极反应式为：CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃^2－＋7H₂O

B．正极反应式为：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变

D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH₄＋2O₂=CO₂＋2H₂O

下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（   ）