将相对分子质量为M 的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为

d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)

A．     B．      C．     D．

（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．3gH₂；B．标况下33．6LCO₂；C．1．204×10²⁴个HCl分子；D．49gH₂SO₄；E．46g乙醇(C₂H₅OH)；F．4℃时10mL水

（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0．125molC，从上述事实可推知C的摩尔质量为               。

（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②SO₂   ③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃  ⑨CaO  ⑩纯净的醋酸

请回答下列问题（用序号）：

以上物质中能导电的是        ；以上物质中属于电解质的是          。

（2）按要求写出下列对应的方程式：

（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）

①Al₂(SO₄)₃：                                                             

②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O：                                                 

③NaHCO₃与NaHSO₄溶液反应：                                          

有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：

①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是         ，一定不含有的离子是          ，可能含有的离子是           。

（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）    ，说明理由                              。

（3）写出①中反应的离子方程式                           。

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄ + 16HCl= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反应中物质的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O

（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂ ＋8NH₃ ＝6NH₄Cl ＋N₂ 若反应中NH₃消耗6．8 g，则转移电子个数为             。

某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是          (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                     (填仪器名称)。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）                。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀   

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为：          mL(计算结果保留一位小数)。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。

（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）                              。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（   ）

A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降

D．电解质与非电解质：物质本身是否导电

下列实验叙述正确的是（   ）

A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl₂分子数目不变

B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

下列说法不正确的是（   ）

A．干燥的氯气可以用钢瓶运输 

B．钠可以保存在CCl₄液体中（已知：密度CCl₄ > Na）

C．Na₂O₂可作为潜水艇的供氧剂   

D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 N_A

B．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5N_A

C．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 N_A

D．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A