现有下列十种物质：①H₂　　②铝　　③甲烷　　④CO₂　　 ⑤H₂SO₄　　⑥Ba（OH）₂　　 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体　　⑧氨水　　⑨HCl　　⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质的有______．（填序号）
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为______．
（3）⑨的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中氧化剂是______（填化学式）．

若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比大于1：3，其原因可能是

1. A.
   两溶液的体积相同，酸是多元强酸
2. B.
   酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍
3. C.
   两溶液的体积相同，酸是弱酸
4. D.
   酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______．
（2）收集氨气应使用______法．
（3）要得到干燥的氨气可选用下列______ 做干燥剂．
A．浓硫酸　　 B．碱石灰　　C．NaOH固体　　　D．P₂O₅固体
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______．该实验的原理是______．
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法______．

下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是

1. A.
   氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
2. B.
   某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
3. C.
   氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
4. D.
   氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料

已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO₂和H₂O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1. A.
   3：2
2. B.
   2：3
3. C.
   8：1
4. D.
   1：8

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热	制取Al2O3
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO2
C	分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸	区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）．
（3）若观察到装置②中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
（4）在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟．试写出反应的化学方程式______；若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止污染环境可将尾气通过盛有______的洗气瓶．

下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是

1. A.
   氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
2. B.
   浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
3. C.
   硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
4. D.
   二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色

在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是

1. A.
   2：5
2. B.
   1：1
3. C.
   1：5
4. D.
   1：8