已知448℃时反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) H₂(g)+ I₂(g) 在该温度下的平衡常数是

A．              B．2401           C．7             D．

下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是

   A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极

   B. 双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K⁺朝正极定向迁移

   C. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移

   D. 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是

A．熔融的NaCl（阳极）        B．NaCl溶液（阴极）

C．NaOH溶液（阴极）          D．Na₂SO₄（阳极）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动

D．减小压强，平衡向正反应方向移

在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则

A．平衡向逆反应方向移动了             B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了             D．化学计量数关系：a＞b

下列说法正确的是

A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列对该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂+2e^－＝Fe+2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H₂O－2e^－＝Fe(OH)₂+2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③             B．③④            C．④            D．①②⑤