选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。

A．萃取；B．升华；C．结晶；D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物           。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾           。

（3）分离水和汽油的混合物           。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体          。

有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体；②液态氯化氢；③铁；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K₂SO₄；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨气。填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是                。

（2）以上物质中属于电解质的是                。

（3）以上物质中属于非电解质的是                 。

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是               。

（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式                           。

（1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量        mol，其中含中子数为      mol，电子数为          个。

②请画出^2－微粒的结构示意图：                   。

（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为             ，分子物质的量之比为              ，所含氧原子个数之比为            。

（3）0.2L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液所含SO₄^2—离子浓度之比为____________，SO₄^2—离子数目之比为____________。

（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为      ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为      mol 。

（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。若0.1 molMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有           mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为         mol，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为        L 。

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为       、      。

⑵该实验的实验步骤为：

①计算，②称量        gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。

⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度              ；

②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度             ；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度               ；

④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度               ；

⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度       。

有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。

（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式                                     。

（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式                                   。

（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   。

从100 mL某种待测浓度的 H₂SO₄ 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反应。求：

①得到 BaSO₄ 沉淀多少克 ?

②待测 H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？

人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

下列说法正确的是

A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发的反应即不可能进行的反应

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量     B．增加压强        C．升高温度        D．使用催化剂