已知下列四个热化学方程式:

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁；      2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂；

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)     △H₃；      2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H₄；

则△H四者的关系中正确的是

   A.△H₁＞△H₂＞△H₃＞△H₄           B.△H₄＞△H₂＞△H₃＞△H₁

   C.△H₃＞△H₄＞△H₁＞△H₂                    D.△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂ 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，引起t₂→t₃曲线变化的原因是

A．增大X或Y的浓度        B．增大压强

C．增大Z的浓度             D．升高温度

将H₂（g）和Br₂(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g） 2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br₂转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂转化率为b，则a、b的关系是

A.a＞b         B.a＝b          C.a＜b          D.无法确定

如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

A.a点       B.b点        C.c 点        D.d点

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO₂（g） N₂O₄（g）△H＜0

B．3O₂（g）2O₃（g）△H＞0

C．H₂（g）+I₂（g） 2 H I（g）△H＜0

D．NH₄HCO₃（s） NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H＞0

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q       B． 0.1Q       C． 5Q            D． 10Q

图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是

A.平衡时，混合气中R的百分含量       B.G的转化率

C.平衡时，混合气中G的百分含量       D.L的转化率

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是

A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同

B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）

D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是

A. 平均相对分子质量减小               B.  C的转化率增大

C.  C的质量分数增大                   D.  反应热大于原来的2倍

在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为

A.1                B.2                C.4                   D.1或4