.现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K₂CO₃．K₂SO₄．H₂SO₄和Ba(NO₃)₂，为了鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D―→溶液＋气体            ②B＋C―→溶液＋沉淀

③B＋D―→溶液＋沉淀            ④A＋B―→溶液＋沉淀

将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。

（1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。

（2）写出①②中发生反应的离子方程式：

①                                                           ；

②                                                           。

（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       

①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物

下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为            ；

（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则

①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有           （填代号）.

②需要该硫酸的体积为          mL.

③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程

先后次序排列                 。

A          B            C           D                E          F

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是       

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl₂ 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？

在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）＝           L， V（H₂）＝          L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：                   计算过程：

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．苯和CCl₄       B．溴和CCl₄           C．酒精和水          D．汽油和水

下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

下列电离方程式书写正确的是

A．Fe₂(SO₄)₃＝2Fe^＋3＋3SO₄^－2        B．CuCl₂＝Cu^2＋＋Cl₂^－

C．NaOH＝Na^＋＋OH^－               D．CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H^＋

右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

A．化学反应中分子的种类发生了改变

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

     D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A．水的沸点；水分子的数目            B．水的密度；水的摩尔质量

C．水的体积；水中所含原子的数目      D．水的质量；水的相对分子质量

有以下物质  ①NaNO₃溶液  ②熔融的MgCl₂   ③CuSO₄粉末   ④NaOH固体  ⑤金属铜  ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②③④⑤       B．属于电解质有①②③④

C．不能导电的有③④⑥         D．属于纯净物的只有④⑤⑥