下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．棕红色NO₂。加压后颜色先变深后变浅

下列说法正确的是

A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．NH₄HCO₃(g)═NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)  △H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．此时，B的平衡转化率是40%

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时SO₂、O₂、SO₃，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0．4mol/L、O₂为0．2mol/L       B．SO₃为0．4mol／L

C．SO₂、S0₃均为0．15mol/L               D．SO₂为0．25mol/L

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)═ CO₂(g)+2H₂O(g)  △H = -890．3kJ/mol

B．一定条件下，将0．5mol N₂和1．5m01H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19．3kJ其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H =-38．6kJ/mol 

C．在l01lkPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)     △H =-571．6kJ/mol

D．HCI和NaOH反应的中和热△H = -57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂：反应的中和热△H = 2×(-57．3)kJ/mol

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0．45mol/(L·s)，则2s末NH₃，的浓度为

A．0．50mol/L    B．0．60mol/L    C．0．45mol/L    D．0．55mol/L

在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（    ）

A．V(A)═0．5mol/(L·S)            B．V(B)═0．3 mol/(L·S)

C．V(C)═0．8 mol/(L·S)            D．V(D)═1 mol/(L·S)

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量12lkJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A．920kJ       B．557kJ       C．436kJ       D．188kJ

在密闭容器中发生下列反应；aA(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是

①平衡向正反应方向移动了    ②平衡向逆反应方向移动了

③A的转化率增大            ④正、逆速率都增大

A．②④       B．①③       C．③④      D．①②

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g) +3B₂(g)（正反应吸热）下列图像正确的是