下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B．1mol H₂SO₄与1mol Ba(0H)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

C．1mol H₂ 与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

已知：25℃、l0lkPa条件下

4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)                  ΔH=-2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O₃(g)=2Al2O₃(s)                  ΔH=-3119.91kJ/mol:    由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；

(2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；

(3)A、B、C的浓度不再变化；

(4)混合气体的总压强不再变化；

(5)混合气体的物质的量不再变化；

(6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；

(7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。

A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A．C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH=-571.6kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)              ΔH=-890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH=-2800kJ/mol

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH₃的浓度为

A．0.50mol/L       B．0.60mol/L      C．0.45mol/L      D．0.55mol/L

根据以下三个热化学方程式：

（1）2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)      ΔH= -Q₁kJ·mol^-1

（2）2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)        ΔH= -Q₂kJ·mol^-1

（3）2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(l)              ΔH= -Q₃kJ·mol^-1

判断三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃     B．Q₁＞Q₃＞Q₂        C．Q₃＞Q₂＞Q₁       D．Q₂＞Q₁＞Q₃

图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；  ΔH>0

D．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ；ΔH>0

某反应2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是

A．仅常温下反应可以自发进行            B．仅高温下反应可以自发进行

C．任何温度下反应均可以自发进行        D．任何温度下反应均难以自发进行

一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是

A．m+n<p     B．平衡向逆反应方向移动     C．A的转化率降低     D．C的体积分数增大