在KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．1：5            B．5：1           C．1：3             D．3：1

已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为                   ，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为                              。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

图1                     图2            图3             图4

（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是        。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                  。装置图4中盛溶液的仪器名称是          。

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器

2)步骤③的实验选择上述装置图     （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，

选择上述装置图     （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图     （填图的序号）

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O

（2）在上述反应中      元素被氧化，当3molCl₂参与反应时，转移电子的总数为        ；

（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                          。

某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：

（1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO₃________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。

（2）取所配制的稀HNO₃200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式                          ，参加反应的铜粉的质量为_________g。

（3）若要将溶液中Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为      ml.

（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（    ）

A．溶液的性质      B．胶体的性质    C．浊液的性质        D．无法确定

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（    ）

A．Na₂CO₃是碱    B．Na₂CO₃是盐    C．Na₂CO₃是钠盐    D．Na₂CO₃是碳酸盐

Fe(OH)₃胶体与MgCl₂溶液共同的性质是（    ）

A．都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀

B．两者都有“丁达尔效应”

C．两者都能透过滤纸

D．都很稳定，其中Fe(OH)₃胶体比MgCl₂溶液更稳定

下列物质中，属于电解质的是（    ）

A．铜丝          B．MgCl₂ 固体        C．NaCl溶液         D．酒精（C₂H₅OH）

下列叙述正确的是（    ）

A．0.012 kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子     B．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

C．硫酸的摩尔质量是98g                D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L