下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（   ）。

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu^2＋       B．Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-         D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（    ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl     B．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃

C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl      D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（    ）

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（    ）。

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ）。

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH^-＋H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（    ）。

A．3：2      B．2：1       C．1：1      D．2：3

0.5mol H₂SO₄的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

①____________；②_____________；④__________；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________、_________________ 。

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                       。

（2）第④步中，写出相应的离子方程式：                                  ；  ____________________________.

（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（  ）中的操作名称是____    ___。

（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________       _______                                          _________________；

步骤③和④可否颠倒____________。

（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：                              。

现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CuO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂     ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                       。

（3）⑩在水中的电离方程式为                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为              ，SO₄^2-的物质的量浓度为                。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                       。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是            （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为          。

该反应的离子方程式为                                              。