下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。

实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。

实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。

实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­₂O得到硫酸铜。

请回答实验中的有关问题。

（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。

（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是        。

（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是        。该实验中的后续步骤指的是__       。

（4）实验四中发生反应的化学方程式为____。

（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；

b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是        。

（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。

（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。

（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。

A．蒸馏  b．蒸发  c．灼烧  d．过滤  e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。

②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

回答下列问题：

（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。

（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（3）分子式为A₂B、A₂E的两种物质中    __更稳定（用化学式表示），原因是____。

（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____，原因是____。

（5）F的氯化物FCl₃与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN^—的一种等电子体____。

（6）F的一种常见配合物F（CO）₃常温下呈液态，熔点为- 20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）₅的晶体类型为     。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如

图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____，体心立方晶胞的密度可表示为____。（F的原子半径为r）

有机物G（分子式为        C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为13．1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知：

请回答下面的问题：

（1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。

（2）化合物B的分子式为____，B在上图转化中发生的反应所属的反应类型是____。

（3）写出D→E反应的化学方程式____。

（4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。

a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“”基团

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（   ）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(    )

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

下列有关化学实验操作中“先”与 “后”的说法不正确的是：（    ）

A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯

B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

C．点燃可燃性气体(如H₂,CO,CH₄)时，先检验气体纯度，后点燃

D．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

下列关于胶体的叙述不正确的是（     ）

 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 m~ 10^-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

下列叙述正确的是            (     )

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol        

B．CH₄的摩尔质量为16g   

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g   

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (   )

A．形成较多的白色沉淀                    

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO₄^2- 以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰  

D．排除Ba²⁺ 以外的其它阳离子的干扰