利用以下装置能实现预想的是

选项     甲              乙           丙                       实验目的

A           浓氨水     NaOH     饱和食盐水     制取并收集氨气

B           浓盐酸     MnO₂     饱和食盐水     制取并收集氯气

C           稀硝酸     Cu           水                       制取并收集一氧化氮

D           稀硝酸     Zn           水                       制取并收集氢气

以下最接近阿伏加德罗常数的是

A．2.0L 1.0mol·L^—1 CH₃COOH溶液中的H⁺离子数

B．2.0L1.0 mol·L^—1CH₃COONa溶液中的CH₃COO^—离子数

C．1.0L 1.0 mol·L^—1NaHCO₃溶液中的HCO₃^—离子数

D．1.0L1.0 mol·L^—1Na₂CO₃ 溶液中的 CO₃^2—离子数

电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下：

阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的

A．SO₄^2—         B．Cl^—         C．Na⁺         D．Cu^{2 +}

一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应： 2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)，两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

已知R为地壳中含量最多的金属元素。

（1）写出Z的原子结构示意图________。

（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。

（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R₂Y₃、X₂、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。

（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。

（5）火箭发动机的燃料胼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)   △H₁=—195kJ•mol^—1

②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H₂=—534.2kJ•mol^—1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______________。

（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂）生产髙锰酸钾分为两个步骤。

①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄），该反应的化学方程式是______________。

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液，在_______ （填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。

（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃），其流程如下：

③轧钢废酸中Fe²⁺的作用是______________。

④操作I、操作II、操作III的名称是_______。

⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是_______。

⑥若固体C中不含CaCO₃，则溶液D中<_______。

[已知：K_sp(MnCO₃)=1×10^—11，K_sp(CaCO₃)=5×10^—9]

（14分）过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：

取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。

②写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。

③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．调整量筒内外液面高度使之相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

⑤本实验方案存在的缺陷是_______。

不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量 的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。

（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______

（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。

（3）CH₄的沸点比SiH₄低，原因是_______。

（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)₄]^2—中不含有的是____（填选项编号）。

A．离子键    B．配位键    C．σ键    D．π键    E．氢键

（5）碳元素有多种单质，其中C₆₀分子有独特的球形结构：C₆₀分子中原子轨道杂化类型是_______。

（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：

该材料的化学式为_______。

金刚焼胺和达菲都是防治人传染禽流感的常有药。金刚烷胺结构式：

（1）金刚烷胺的分子式为_______。

（2）金刚烷胺的同分异构体中____（填“存在”或“不存在”）芳香族化合物。

生产达菲的主要原料是莽草酸，莽草酸存在以下转化关系：

A含苯环，其苯环上若有一个氢原子被氯原子取代，将可能产生两种同分异构体。

（3）莽草酸→A的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

（4）B的结构简式为_______。

（5）A的一种同分异构体水杨酸（）也是医药工业的重要原料，下列有机物属于水杨酸同系物的是_______（填选项编号）。

下列说法正确的是

A．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10^－6m的颗粒物，则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔现象

B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

C．H、H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素

D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能