25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN 溶液中，CH₃COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（K_a）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：K_a•K=K_w

锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动

B．若M为铝，溶液的pH将不断变大

C．若M为镁，电池总的化学方程式为2Mg+O₂=2MgO

D．若M为铁，则负极的电极反应式为Fe—2e^—=Fe²⁺

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关    系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：

（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。

①写出反应I的化学方程式：                           。

②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                   。

③在常温下，向V₁L pH= 11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁               V₂（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                   （写一种即可）。

（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。

在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H₂O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H₂O(g) 丙(g) + H₂(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。

②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正）         v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                           。

锆（Zr）是一种重要的稀有元素。

（1）由锆英石（ZrSiO₄）可制取ZrOC1₂-8H₂O

①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO₄＋3CZrC＋SiO₂＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为          。

②用烧碱熔ZrC制取Na₂ZrO₃，完成该反应的化学方程式：

□ZrC+□NaOH+□        □Na₂ZrO₃+□CO₂+□H₂O

③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC1₂溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC1₂-8H₂O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是                    。

（2）ZrOC1₂-8H₂O具有多方面的用途。用ZrOC1₂-8H₂O和YC1₃制备Y₂O₃－－ZrO₂复合粉体的流程如下：

①共沉淀时，生成Zr(OH)₄的化学方程式为          。

②当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr^4＋)=          。

（已知K_sp[Zr(OH)₄]=6.4×10^—49，K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^—23；溶液中离子浓度为1×10^－5mol•L^－1时，可认为沉淀完全）

③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于          。

实验室以空气（O₂体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O₂2O₃）。

（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的        、        （填装置序号）。

（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为                。

（3）为测定O₂转化为O₃的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC1₄，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I₂固体0.254g。

①萃取操作所用玻璃仪器的名称        。

②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O₂的转化率为        。

③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是        。

（4）工业上分离O₃和O₂，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是        （填序号）。

A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取

（5）臭氧可用于含CN^一碱性电镀废水的处理。第i步：CN^一转化为OCN^－；第ii步：OCN^一继续转化为CO₃^2一及两种单质气体。若第ii步转化时，O₃与OCN^－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为        。

铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空：

（1）亚铜离子（Cu^＋）基态时的电子排布式为        。

（2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是        （填元素符号，下同）；第一电离能最小的是        。

（3）硼、铝与镓处于同一主族。

① AlC1₃在NaCl、KCl融烙盐中能形成A1₂C1₇^－其结构如图所示。其中A1   原子的杂化轨道类型为        ，配位键数目为        。

②B元素可形成B₇₀单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为        ，该化合物中的化学键类型有        。

A．离子键          B．极性键         C．非极性键          D．配位键

异丁酸苯乙醋、苯甲酸苯乙醋是常见的香料，烃A通过下列转化可得到上述有机物（已知A的相对分子质量为104，完全燃烧时生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2∶1）。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                。

（2）B→A的反应类型是                                。

（3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为                                        。

（4）下列关于异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的说法中，不正确的是        。

a．一定条件下能发生水解反应

b．一定条件下能发生加成反应

c．等物质的量的两种有机物完全燃烧消耗等质量的O₂

（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F的结构简式为（写出其中的任意一种）        。

（6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯。写出该反应的化学方程式：                        。

以下观点，你认为不合理的是

A．纯棉和合成纤维的主要成分都是高分子化合物

B．天然食品有益健康，食品添加剂有害健康

C．因为含有盐分而会锈蚀钢筋，制造混凝土不宜使用海沙

D．电动汽车尾气污染比燃油汽车少

关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是

A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸

B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯

C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基

D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素