已知常温时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－12 mol·L^-1

B．所加的烧碱溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－8 mol·L^-1

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃ NaAlO₂(aq ) Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③Fe₂O₃FeCl₃ (aq) 无水FeCl₃

④饱和NaCl(aq) NaHCO₃Na₂CO₃

⑤MgCl₂ (aq) Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤     B． ②③④       C．②④⑤      D． ①④⑤

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  ΔH>0

D．2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH>0

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X有多种同素异形体，写出X₂电子式是          ，

（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。

（3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。

（4）Z位于元素周期表第     周期第     族

（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH     （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：      （用离子方程式表示）。

（6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                。

由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）J中所含官能团的名称为              ；K中所含官能团的结构简式为           

（2）聚合物F的结构简式是                ；I的分子式是                    。

（3）E转化为G的化学方程式是                              ；反应类型属于         

（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式                                           。

（5）写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式                              。

①1mol X可以与3mol NaOH反应 ②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                   ；

③煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺ 。

（2）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式                         

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为                   [已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为                              

④下列操作会导致样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 

c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 

d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是             。

② 装置B中发生反应的离子方程式是                。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是                       

④装置Ⅳ中盛装的试剂是             ，其作用是             。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2- (aq) +4H₂O(l)

蓝色                      黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=                     。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a.                   b.                  。

（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是                         

化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是 (    )

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

D．白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是   （    ）

A．标准状况下2.24 L H₂O中，分子数为0.1N_A

B．将1mol Cl₂通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl^‑）+ N（ClO^-）= 2N_A

C．常温常压下16g O₂和O₃混合气体中，氧原子数为N_A

D．7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A 

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是    （     ）

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－+CO₂+H₂O=  2HClO+CO₃^2－

D．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存