在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是

A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L^－1

B．在pH=7时溶液中[Na^－]=[Cl^－]

C．在pH=6时：[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[CO₃^2－]

D．c→d发生的主要离子反应：CO₃^2－+H⁺=HCO₃^－

可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

         A．33.2g  B．25.4g  C．22.4g  D．19.6g

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素     相关信息

A           A是周期表中原子半径最小的元素

B           B元素的原子价电子排布为ns¹¹np¹⁴

C           M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍

D           D是第三周期中第一电离能最小的元素

E            E是地壳中含量最多的金属元素

F            有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构

（1）F位于元素周期表中位置              ，其基态原子核外价电子排布式为           ；

（2）B的电负性比M的            （填“大”或“小”）；B₂A₃分子中键与键与个数之比为              ；

（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：           ；

（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                    。

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

（1）A在核磁共振氢谱中有              种峰；

（2）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”的结构简式表示：             ；

（3）E中的含氧官能团有：               （写名称）；

（4）写出反应②、⑤的反应类型：                     、                 ；

（5）F、H的结构简式分别为                、                  ；

（6）请写出反应④的化学方程式：                      。

多彩水泥的添加剂是CoCl₂-6H₂O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl    CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O溶点86^oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110^oC～120^OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）上述流程中的试剂a可能为         ；其作用是                            ；

（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                 ；

（3）操作1是              ；滤渣的成分为                 ；

（4）操作2的过程为蒸发浓缩、               和过滤。

（5）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                                     。

某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：

[提出假设]

假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。

假设2：HNO₃有氧化性，能将I^－氧化成I₂。

[设计实验方案，验证假设]

（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式                                           。

（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

 [结论与解释]

（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^－沉淀，也能氧化I^－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：                            。

 [思考与交流]

（3）研究性学习小组同学还想研究Fe³⁺能否氧化I^－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：

方案一：                                                                               

方案二：                                                                           

假设验证成立，请写出主要离子方程式                                                。

（4分）已知Na₂SO₃易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na₂SO₃的纯度。取实验室里Na₂SO₃样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na₂SO₃溶液用0.4mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2－+2MnO₄^－+6H⁺    5SO₄^2－+2Mn²⁺+3H₂O）。则实验室里的Na₂SO₃的纯度为多少？

三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO₃ 。则下列说法正确的是

A．NF₃分子中含有非极性共价键 

B．NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

关于下列各装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于探究NH₄HCO₃的热稳定性

B．装置②可用于收集H₂、CO₂

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的氨气