二氧化氯（ClO₂）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO₂的工艺流程图。下列有关说法正确的是

A．电解时发生反应的化学方程式为：

B．由NaClO₃溶液制取0.6mol ClO₂时，至少消耗0.1mol NCl₃

C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO₂中的NH₃

D．溶液X的成分为NaClO₃和NaOH

下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是

A．由水电离的c（OH^—）=1.0×10^-2mol·L^-1

B．

C．与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：

D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．分子式为C₁₇H₁₄O₅N

B．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

C．1 mol贝诺酯与H₂发生加成反应最多消耗8mol H₂

D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

下列说法不正确的是

A．当反应①中v(CH₄)_正=v(CO)_逆时，表明该反应达平衡状态

B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH₄的转化率

D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是

A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C．根据上述步骤II可以得出

D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al₂O₃、Fe₂O₂、Cu、SiO₂

A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns²πp²ⁿ，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是                  。

（2）比较元素B和C的第一电离能：B        C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA₃通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为    ，盐Y的晶体类型是            。

（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为                。

（4）已知B₂A₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B₂A₄与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

写出液态B₂A₄和氧气反应生成B的单质和液态A₂C的热化学方程式          。

研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变

（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO₂，10分钟后测得容器CO₂的物质的量为0.9mol。

①求以v(CO₂)表示的反应速率为         。

②该反应的平衡常数的表达式为：K=       。

③若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是           。

（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为       。

糠醛（）是重要的化工原料，这种化工原料可以由玉米芯、甘蔗渣等农业废弃物水解制得，其性质见下面框图。

（1）写出反应类型：②           ，④            。

（2）写出反应③的化学方程式：                 。

（3）糠醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的糠醛的所有同分异构体            。

①含在碳环②能与Na₂CO₃溶液反应放出气体③不含C—C—C结构

（4）若E为环状化合物，则其结构简式为          ，若E为高聚物，则其结构简式为    。

某厂废水中含量金属Cr³⁺（含有少量Fe³⁺、Cu²⁺）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2时

Fe（OH）₃沉淀完全。

②CrO^2—₄在酸性环境中发生：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分是         。（写化学式）

（2）写出第③步反应的离子方程式            。

（3）分离出含[Cr（OH）₄]^—的溶液需要的玻璃仪器有              。

（4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为          。

氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。

（1）获得硫酸铜

该小组同学利用H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。

写出该反应的化学方程式           。

（2）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去可溶性杂质；

②步骤II的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体。该步骤操作是     、       、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是         。

（3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

①上述实验中的“待测数据”指        。

②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                       。

③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a.CuO的化学性质有没有改变；b       。.