下列鉴别方法可行的是

A．用NH₃·H₂O溶液鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba（NO₃）₂溶液鉴别Cl^—、SO^2—₄和CO^2—₃

C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯

叠氮化钠（NaN₃）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是

A．NaN₃中含有离子键

B．1 mol NaN₃完全分解最多可以产生33.6L N₂

C．当有4.2g N₂生成时，转移电子数约为6.02×10²²

D．常温下，NaN₃化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是

A．NaOH溶液：Fe³⁺、SO^2—₄、HCO^—₃

B．Na₂SiO₃溶液：S^2—、SO^2—₃、Cl^—

C．乙酸溶液：NH⁺₄、NO^—₃、CO^2—₃

D．酸性高锰酸钾溶液：Al³⁺、I^—、SO^2—₄

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是

A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器

B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

B．用CH₃COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH₃COOH是弱电解质

C．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H₂O（g），一定条件下使反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：a点小于c点

B．c点时反应进行的程度最大

C．该反应的正反应为吸热反应

D．△t₁=△t₂时，生成H₂的物质的量：a~b段小于b~c段

镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池Mg作负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应式为：

C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O₂体积为1.12L

前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8

B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9

C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

D．原子半径的大小顺序为：r_W>r_Z>r_X>r_Y