下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO₃^2－)>c(HCO₃)

在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN₂和2.5 molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)H<O。实验测得反应均进行到t min时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．当z，v(H₂)=3v(N₂)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。

请回答下列问题：

(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。

(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。

(3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应，

写出反应的化学方程式_________________________________ 。

(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。

(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.

(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。

③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________（填写“A”或“B”）导出。

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

根据以上信息回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是_________________；B的分子式是_____________。

(2)B→C的反应类型是______________；E→F的反应类型是________________。

(3)D的结构简式是__________________________。

(4) F→G的化学方程式是______________________。

(5)H中最多有____________________________个碳原子在同一个平面上。

(6)芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式：

①1 mol最多能和3molNaOH发生反应

②苯环上的氢只有两种

____________________________  _________________________________

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是_______(填序号）。

A．Na₂SO₃溶液与稀硝酸

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。

③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。

(2)为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

  已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

①含Al^3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。

②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。

③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;

反应的离子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。

⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

I.高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。

已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。

(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO₂）=_________mol/Lmin

(2) 的最大转化率_________________。

(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

A．减少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量

C．升高反应温度        D．移出部分CO₂

E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积

Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_   O。（填“>”“<”）

(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表

达式K₃=____。

(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K₃=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_      _0(填“>”“<”)。

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

D．PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

下列说法中，正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+Cu= Fe²⁺+Cu²⁺

D．标况下，N_A个SO₂分子和N_A个SO₃分子的体积相同（N_A表示阿伏加德罗常数值）

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，SO₃^2－

③由水电离的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，K⁺，NO₃^－，NH₄⁺，S₂O₃^2－

④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

A．①②       B．①③       C．②④       D．③④