某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有                 （填2种）。

A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

（2）请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。                 

                                                                        。

（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）                                       

                                                                       。

B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。

（4）B中发生反应的化学方程式为                                               。

（5）欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹      ，再打开止水夹      ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                                  

                                                               。

（6）试管丁中的NO₂与一定量的O₂混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为                     。（保留二位小数）

重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺。

重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                               、

                                。

（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：

                                    、                                    。

（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe²⁺离子的方法是                           

                                    、                                    。

（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                    。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的            。

（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe₂O₃。操作过程是：

①滤液中通入过量Cl₂，其目的是                                    。

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                          ，调节溶液的pH范围为                 。

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

（6）最后通过                       、                       得到氧化铁。

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。

（1）化合物A的分子式为             ；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（—CH₃），则化合物A的结构简式为              。写出A发生缩聚反应的方程式

                                                                         。

（2）化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。则化合物B的结构简式是                     。

写出制备TNT的化学方程式                                                 。

有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

已知：①+

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C＝C＝C—）不稳定。

请完成下列问题；

（1）化合物A含有的官能团是                    。B₁的相对分子质量是            。

（2）①、②、③的反应类型分别是                                        。

（3）写出A、F的结构简式：

A．                                ；F．                                 。

（4）写出C→D反应的化学方程式：

                                                                          。

（5）符合下列条件的C的同分异构体共有________种。

①含有二个甲基；②含有二个醛基。

氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。

“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl

现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

（1）117g食盐理论上可以制取纯碱            g；

（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水         g，析出晶体的质量         g。

（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共      克

工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

读下列药品标签，有关分析不正确的是

选项  A                                         B                                       C                                         D

物品标签          药品：×××

分析  该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中                        该药品不能与皮肤直接接触  该物质受热易分解   该物质浓度为18．4mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1mol的²H³⁵Cl含中子数为1．8N_A

B．16g O₃和O₂混合物中氧原子数为N_A

C．常温下，1L pH=l的溶液中H⁺的数目大于0．1N_A

D．0．1 mol的H₂O₂中含有非极性键数为0．2N_A

从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是

A．Cr和Mn均为副族d区元素

B．H₂C₂O₄和H₂SO₄均为电解质

C．反应II为非氧化还原反应

D．I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇Fe(CN)₆^3-显蓝色的溶液：Ca²⁺、 Cl^- 、ClO^- 、Fe³⁺

B．水电离出c（OH^-）>10^-5mol/L: Mg²⁺、 Cl^- 、NO₃^- 、Na⁺；

C．遇石蕊变红的溶液：Na⁺、 NH₄⁺ 、NO₃^- 、K⁺

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba²⁺、 HCO₃^- 、l^- 、Fe²⁺

从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na₂SO₃饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br^- + Cl₂ = 2Cl^- +Br₂

C工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂ 44．8 L

D．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏