如图一段封闭的U形管，封闭的一端有一段CH₄和Cl₂的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH₄和Cl₂在一定的光照下缓慢反应，则中间气柱的位置和长度的变化情况是（假定中间气柱未移出U形管的水平部分）

A．右移，变长         B．右移，变短

C．右移，不变         D．不变，变长

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．(a+b) mol        B．(a-b) mol        C．(a-b)mol        D．(a+b) mol

在0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(H^＋) = c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺)

B．c(NH₄⁺) + c(H^＋) = 2 c(SO₄^2-) + c(OH^－)

C．c(H^＋) = c(NH₄⁺) + c(NH₃•H₂O) + c(OH^－)

D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H^＋)

据报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆→O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是

A．此反应是非氧化还原反应

B．O₂(PtF₆) 中氧元素的化合价是+1价

C．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

D．此反应中，每生成1mol O₂(PtF₆)转移1mol 电子

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是

A．吸收H₂S的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S→2Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^－—2e^－→Cl₂

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

某固体粉末中可能含有KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是

A．气体B可能是O₂，也可能是NO

B．固体粉末的组成为n(KNO₃):n(Cu(NO₃)₂):n(AgNO₃)=1:1:3

C．固体粉末的组成为n(KNO₃):n(Cu(NO₃)₂):n(AgNO₃)=1:1:1

D．气体A 中NO₂与O₂的体积比为9:1

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

（1）Y的最外层电子排布式是__             __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                               。

（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                       ，

在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         

（写元素符号）。

（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为___      __，它属于_     ___晶体（写晶体类型）。

（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __                                                                    （用文字简述）。

已知硫氰(SCN)₂为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。

（1）写出该反应的化学方程式                                                    。

将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：

（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色        （填“会”或“不会”）加深。

（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈           色，写出该过程的离子方程式

                                                   。

向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br₂       (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。

（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含        mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t₀时c( B)未画出，t₁时增大到0.05mol/L］。乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t₄时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为           mol/L；

该反应的平衡常数表达式为K=                      。

（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将         （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若 t₁= 15s，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=               

mol/L·s。t₃ 时改变的某一反应条件可能是        （选填序号）。

a．使用催化剂      b．增大压强          c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度

（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                             。