高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）  △H

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁=+489.0 KJ·mol^-1

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1

则△H=    KJ•mol^-1。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=    ，温度升高后，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为    。

②下列说法正确的是    （填字母）。

A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  

D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率

（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为    。

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：

（1）加入少量30%H₂O₂的作用     （用离子方程式表示）；

（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是     ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是    ；

（3）步骤④进行的实验操作为     、    ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用    ；

A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液

（4）指出下图中仪器b 的名称    ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是    ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数    （列计算式即可）。

下列说法正确的是

A．电力、蒸汽都属于二次能源

B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物

D．煤的气化和液化都是物理变化

下列化学用语正确的是

A．重水的分子式：

B．Mg²⁺的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH₃COOH

D．HCIO的电子式：

下列有关粒子间的作用力，说法正确的是

A．HCI溶于水时．H— Cl键会断裂

B．H₂O₂分子中只有极性键

C．NH₃是以非极性键结合的分子

D．MgCl₂中既有离子键，又有共价键

下列变化不属于取代反应的是

A．

B．

C．+HNO₃浓硫酸Δ ＋H₂O

D．

根据下图可以写出热化学方程式As₂O₅（s）  = As₂O₃ （ s） +O₂（ g）  △H = a kJ/mol。则a为

A．+1533．8      B．— 1533．8     C．+295．4      D．—295．4

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO^—₂、CI^—

B．Kw/c（ H⁺） =0．l mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Si、HC

C．含有较多S'的溶液：H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N

D．澄清透明溶液中：K⁺、M、H₃O⁺、SO₄^2―

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 N_A

C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH^—的数目为0．1 N_A

D．l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A