下列说法中正确的是：（   ）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

常温下，在体积都为0.1 L，pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是：（   ）

用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是(  )

A．KNO₃ 溶液    B．HCl 溶液     C．NaOH 溶液    D．CuSO₄ 溶液

（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）        △H=－92.4 kJ/mol

①在该温度时，取l mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)

②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等

B．混合气体的反应速率v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器内的密度不再变化

D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃

（2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。

（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

（1）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，

CO（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H₂ 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为___________。

（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH₃OH +3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH__________ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。

（3） 用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的________极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→    →B→    →   →    。

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                      。

（3）D步操作中液面应调节到          ，尖嘴部分应                   。

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值          ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度       (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是       ，

如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为         极，c极的电极反应式为                              。

（2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为           。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为        ，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                         。

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe^2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？      ，（填“能” 或“不能”）理由是                             ，

（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再调整溶液的PH将Fe^3＋沉淀除去：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。

A．一定增大    B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有________(有几个选几个，填代号)。

A．浓HNO₃      B．Cl₂           C．KMnO₄     D．H₂O₂

（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。

A．NaOH          B．NH₃·H₂O      C．CuO       D．Cu(OH)₂

化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是    (   )

A．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

下列化学用语正确的是    (   )

A．HCN分子的结构式：H－C≡N

B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂ 

C．F^－离子结构示意图：

D．二氧化碳的电子式：