常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是(   )

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X^-、Y^-、Z^-三种酸根均能水解，且水解程度Z^-＞Y^-＞X^-

D．三种盐溶液中X^-、Y^-、Z^-的浓度大小顺序为c(Z^-)＞c(Y^-)＞c(X^-)

一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（   ）

A．AgCl的溶解度增大          B．AgCl的溶解度增大，K_sp不变

C．C_（Ag+）增大                  D．AgCl的溶解度、K_sp均不变

下列叙述正确的是：（   ）

A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．将pH＝3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液水解反应的方程式： HCO₃^-+ H₂O = H₃O⁺  + CO₃^2-

在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的(   )

A．反应的化学方程式为：2MN 

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（   ）

A．0.40 mol                  B．0.20 mol

C．小于0.20 mol              D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (    )

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－) ＞c（H₂CO₃）

D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) =c（H⁺）

25^oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋的浓度是(   )

A．1×10^－7mol·L^－1        B．1×10^－12mol·L^－1

C．1×10^－2mol·L^－1        D．1×10^－14mol·L^－1

关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．铜离子在铜片表面被还原

D．电流从锌片经导线流向铜片

以下现象与电化腐蚀无关的是（   ）

A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）

B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D ．银质奖牌久置后表面变暗

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ ，由此判断错误的是：（   ）

A．放电时，Cd作负极

B．放电时，NiO(OH)作负极

C．电解质溶液为碱性溶液

D．放电时，负极反应为Cd+2OH^-－2e^-=Cd(OH)₂